메탄의 할로겐화

동일한 유형의 반응에서 한 단계의 활성화 에너지를 비교하여 반응 속도를 결정함으로써 반응의 난이도를 이해할 수 있습니다.
불소와 메탄의 반응은 발열량이 크지만 여전히 4.2kJ/mol의 활성화 에너지가 필요합니다. 일단 반응이 일어나면 많은 양의 열을 제거하기 어렵고, 생성된 플루오로메탄을 파괴하고 탄소와 불화수소를 얻기 때문에 직접적인 불소화 반응이 이루어지기 어렵다. 요오드와 메탄의 반응에는 141 kJ/mol 이상의 활성화 에너지가 필요하며 반응이 진행되기 어렵다. 염소화에는 활성화 에너지 + 16.7 kJ/mol만 필요하고 브롬화에는 활성화 에너지 + 75.3 kJ/mol만 필요하므로 할로겐화 반응은 주로 염소화와 브롬화가 필요합니다. 염소화는 브롬화보다 수행하기가 더 쉽습니다.
요오드는 메탄으로 대체되어 요오도메탄을 형성할 수 없지만 역반응이 쉽게 일어납니다.
염기 연쇄반응에 요오드를 첨가하면 반응을 멈출 수 있다.