알코올의 구조

저급 알코올의 녹는점과 끓는점은 같은 수의 탄소 원자를 가진 탄화수소의 녹는점과 끓는점보다 훨씬 높습니다. 이는 알코올 분자 사이의 수소 결합 결합의 결과입니다. 실험 결과, 수소결합이 끊어지는 데는 약 21~30KJ/mol이 소요되는 것으로 나타났는데, 이는 원자간 결합(105~418KJ/mol)보다 훨씬 약하다는 것을 의미한다. 고체 상태의 알코올은 연관성이 더 확고합니다. 액체 상태에서 수소 결합은 끊어진 후 다시 형성됩니다. 그러나 기체 또는 비극성 용매의 묽은 용액에서는 알코올 분자가 서로 멀리 떨어져 있으며 각 알코올 분자는 별도로 존재할 수 있습니다. 폴리올 분자에는 수소 결합을 형성할 수 있는 위치가 두 개 이상 있으므로 에틸렌 글리콜의 끓는점이 섭씨 197도인 것처럼 끓는점이 더 높습니다. 분자간 수소 결합은 농도가 증가함에 따라 증가하지만 분자 내 수소 결합은 증가합니다. 수소결합은 농도에 영향을 받지 않습니다.
알코올의 구조를 설명하기 위해 메탄올을 예로 들었습니다. 메탄올 분자에서 탄소-산소 결합의 결합길이는 143pm이고, ∠COH의 결합각은 108.9도이다. 일반적으로 알코올 수산기의 산소 원자는 sp3 불균등 하이브리드이며, 산소 원자의 가장 바깥층에 있는 6개의 전자는 4개의 sp3 하이브리드 궤도에 분포하며, 그 중 단일 전자를 포함하는 2개의 sp3 궤도는 탄소-산소를 형성한다고 믿어집니다. 각각 탄소 원자와 수소 원자와 결합합니다. 나머지 두 쌍의 비공유 전자는 다른 두 개의 sp3 궤도를 차지합니다. 수소-산소 결합과 산소에 있는 두 개의 비공유 전자쌍은 메틸기의 세 개의 CH 결합과 교차 우성 구조를 이루고 있습니다.