알코올 수산기에서 수소의 반응

알코올 수산기의 수소는 특정 활성을 갖고 있기 때문에 알코올은 나트륨 금속과 반응하여 수소와 산소 결합을 끊고 나트륨 알코올을 형성하고 수소를 방출할 수 있습니다.
물은 액상에서 알코올보다 더 산성이기 때문에 알코올과 나트륨 금속의 반응은 물과 나트륨 금속의 반응만큼 강하지 않습니다. 나트륨알코올을 물에 첨가하면 완전히 가수분해되어 알코올과 수산화나트륨이 생성됩니다. 그러나 나트륨 메탄올 또는 나트륨 에탄올의 산업적 생산은 여전히 ​​알코올과 수산화나트륨의 반응에 의해 이루어지며, 그 다음 물을 제거하여 균형이 나트륨 알코올에 유리하게 됩니다. 일반적인 방법은 공비 혼합물의 형성을 사용하여 물을 평형 상태에서 멀리 이동시키는 것입니다. 비등 복합체는 여러 가지 비등점과 완전히 혼합 가능한 액체 혼합물을 말하며, 분자간 힘으로 인해 기체상과 액체상의 동일한 조성으로 인해 증류 공정에서 분리될 수 없으며 가장 낮은 비등점을 얻습니다. 모든 성분의 끓는점보다 높음) 또는 증류액의 가장 높은 끓는점(모든 성분의 끓는점보다 높음). 이러한 증류액의 조성은 끓는점이 일정할 때까지 용액의 조성과 동일합니다. 예를 들어 에탄올-벤젠-삼원 공비혼합물로 구성된 물과 같이 끓는점은 64.9도(에탄올 18.5%, 벤젠 74%, 물)입니다. 7.5%), 벤젠-에탄올은 2성분 공비혼합물로 구성되며 끓는점은 68.3도(에탄올 32.4%, 벤젠 67.6%)이다. 에탄올-물은 공비혼합물을 형성하므로 끓는점이 78도(에탄올 95.57%, 물 4.43%)이므로 소량의 물을 함유한 에탄올은 증류법으로 제거할 수 없으므로 벤젠을 약간 과량 첨가한 것으로 계산할 수 있다. 에탄올-벤젠-물 삼원 공비 혼합물을 형성하는 것보다 먼저 물을 제거한 다음 과잉 벤젠과 에탄올이 이원 공비 혼합물을 형성하여 제거합니다. 나머지는 무수에탄올이다. 상기 탈수 방법에 의해 나트륨알코올의 알코올 용액을 얻을 수 있다. 나트륨 알코올과 그 유사체는 유기 합성에서 중요한 시약이며 종종 염기로 사용됩니다.