수용액에서 산의 이온화 정도의 크기에 따라 강산과 약산이 있으며 일반적으로 강산은 염산, 질산과 같은 수용액에서 완전히 이온화된다고 믿어집니다. 약산은 아세트산, 탄산과 같은 수용액에서 부분적으로 이온화됩니다.
강산: 과염소산, 요오드화수소산, 황산, 브롬화수소산, 염산, 질산, 요오드산 등
중산 및 강산: 옥살산(옥살산), 아황산염, 인산, 피루브산염, 아질산염
약산: 탄산(중강산이라고 생각하는 사람도 있음), 구연산, 불산, 말산, 글루콘산, 포름산, 젖산, 벤조산, 아크릴산, 아세트산(아세트산), 프로피온산 , 스테아르산, 황산수소산, 차아염소산, 붕산
산소를 함유한 산, 더 흔한 것을 산이라고 부르며, 다른 산소를 함유한 산은 산을 형성하는 원소의 산화수가 산의 산화수보다 높거나 낮거나 또는 퍼옥시-OO가 있는지 여부에 따라 명명됩니다. 구조. 예를 들어 HClO₃ 염소산(염소의 산화수 + 5), 과염소산 HClO₄(산화수 + 7), 아염소산 HClO2(산화수 + 3), 차아염소산 HClO₃(산화수 + 1) 등이 있습니다. ₈ 8 : HSO와 H2S2O₈는 OO 결합을 포함하고 있으며 퍼옥시모노황산, 퍼옥시이황산이라고 한다. 물 한 분자가 환원된 후 두 개의 단순 옥시 함유 산에 의해 생성된 산을 피로산(또는 산의 환원)이라고 하며, 단순 옥시-함유 산에 의해 수산화물 그룹이 (모두) 제거되어 형성된 염기 그룹을 피로산(또는 산의 환원)이라고 합니다. ─SO─와 같이 접두사 뒤에 붙은 산을 포함하는 산을 티오일기, CrOCl을 크로미오일클로라이드라고 합니다. 옥시산의 화학식을 MO(OH)(M은 금속이다)로 쓰면 일반적인 옥시산의 강도는 다음 값에 따라 판단할 수 있다. =0 붕산과 같은 매우 약한 산 H₃BO₃
